Semana 8 Sesión 2 La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza.

En esta sesión los equipos seleccionaron alguna de las siguientes preguntas: ¿El agua se está acabando?(equipo 2), ¿Qué pasaría si no existiese el ciclo del agua?(equipo 4), ¿Qué podemos hacer para disminuir la contaminación?(equipo 6), ¿Cómo se produce el agua potable?(equipo 1), ¿Cuánta agua dulce hay en el mundo?(equipo 3), ¿Cuánta agua dulce hay en el en el país?(equipo 5) y sus respectivas respuestas fueron:
1.-No, por el ciclo hidrológico. El consumo del agua es mayor que el proceso con el que se produce, por eso el agua escasea.
2.-Se acabaría el agua, por lo tanto también la vida.
3.-Para reducir la contaminación del agua se necesita un comportamiento constante de la sociedad en no tirar desechos tóxicos en los ríos , que el desagüe de las fabricas, y evitar que se tire petróleo en los mares y océanos
4.-El agua de los ríos aun no es apta para el consumo humano, antes de eso tienen que utilizar un método de Potabilización para que el agua se desinfecte y quitar las diferentes Residuos del agua para que pueda ser apta para el consumo.
5.-3.5% del agua total (485,100,000,000,000,000,000 lt)
6.-México tiene aproximadamente el 0.1 % de agua dulce a nivel mundial ( cuenta con 471,500 millones de metros cúbicos (m3) de agua dulce renovable)
Después de esto el equipo 3 leyó parte del texto que esta en el siguiente link:
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/tema3.htm
Por ultimo cabe destacar que en esta sesión no se realizo prectica.

Semana 8 Sesión 1 La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza

Se hizo la representación en los modelos Escrito, Esquemático, Simbólico, Físico, Vídeo, Computacional y Simulador acerca de las interacciones intermoleculares o mejor conocido como puentes de hidrógeno que son el resultado de las fuerzas intermoleculares que son todos de naturaleza eléctrica. Es posible que otras fuerzas pueden estar presentes, tales como las fuerzas gravitacionales y magnéticas, pero estos son muchos órdenes de magnitud más débil que las fuerzas eléctricas y
jugar poco o ningún papel en la retención de soluto. Una vez que se acabaron de realizar los modelos se hizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
1.- Pesar, 10 mililitros de agua en la probeta graduada y calcular su densidad.
2.- Pesar, 10 mililitros de alcohol en la probeta graduada y calcular su densidad
3.- Pesar, 10 mililitros de aceite en la probeta graduada y calcular su densidad
4.- Colocar 10 mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica (Cuidado con el probador de conductividad eléctrica)
5.- Agregar medio gramo de cloruro de sodio al agua y disolver con el agitador de vidrio. Y medir su conductividad eléctrica.
6.- Repetir el paso anterior con el alcohol y el aceite.
Después de esto se anotaron las observaciones y conclusiones .

Semana 7 Sesion 3 Recapitulacion

En esta semana se abordaron los temas: modelo atómico de Dalton, ley de Proust, Modelo atómico de Bohr, compuesto, átomo y molécula.
Aprendimos a representar los elementos con el modelo atómico de Bohr y Dalton, que forma tiene la molécula del agua, los modelos que estuvieron antes del modelo atómico de Bohr y en que año salio cada uno de estos.
Ningún equipo tuvo duda de los temas que se vieron durante esta semana.

Semana 7 Sesión 2 La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza

En esta sesión los equipos seleccionaron el modelo con el cual representarían el modelo atomico de Bohr. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares llamadas niveles de energía. Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo y girando a su alrededor un electrón.Compuesto. Es la unión de dos o más elementos de la tabla periódica que pierden sus propiedades originales para formar nuevas. Átomo. Es la unidad constituyente más pequeña de la materia.Y por ultimo molécula. Conjunto de átomos que se encuentran unidos. En esta sesión como en la anterior no se realizo ninguna practica.
                                                      Modelo atómico de Bohr

                                                        Compuesto

                                                       Molécula
 

Semana 7 Sesión 1La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza

En esta sesión como fase de apertura los equipos seleccionaron el modelo que querían realizar sobre el modelo atómico de Dalton. Fue el primer modelo atómico con base científica propuesta por John Dalton entre 1803-1807 Aclara por primera vez por que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas y por que cuando 2 sustancias reaccionan para formar mas compuestos diferentes.Y la ley de Proust. Ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias enunciada en el año 1799, según el cual cuando se unen 2 o más elementos para formar un determinado compuesto siempre lo hacen de manera proporcional de masas. Cabe destacar que en esta sesión no se realizo ninguna practica d alguno de estos dos temas.
                                                Ley de Proust

                                                  Modelo atómico de Dalton

Semana 6 Sesion 1

En esta sesion se hicieron el modelo escrito, esquematico, simbolico, video, fisico y computacional de la electrolisis del agua  y la sintesis del agua. La electrolisis consiste en la decompocision del agua (H2O) en los gases oxigeno (O) e hidrogeno (H2) por medio de corriente eléctrica a través de agua acidulada. La síntesis del agua tiene como objeto principal la obtención de nuevas sustancias con propiedades más complejas.La síntesis del agua tiene como objeto principal la obtención de nuevas sustancias con propiedades más complejas.

Electolisis

Despues de esto se realizaron ambos procesos siguiendo los siguiente pasos

1.- Mezclar 100 ml de agua en el vaso con cinco gotas de ácido sulfúrico. 

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados con agua.

 4.-Colocar un electrodo dentro cada de tubo de ensaye. 

5.-Con los caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la fuente de poder. 

6.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y encenderla. 

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el hidrogeno.

Sintesis

1.-Llenar la botella desechable con agua.

 2.- Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. 

3.- Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

4.- Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

5.- Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella).

6.- Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

7.- Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

Semana 5 sesion 2. Agua sustancia indespensable para la vida

En esta sesion cada equipo selecciono una pregunta comentaron y sacaron una respuesta con la que todo el equipo estuviera de acuerd.
Fase de dasarrolo: los equipos tenian que poner 3 ejemplos de mezclas entre s-s, s-l, s-g, l-s, l-l, l-g, g-s, g-l y g-g.
Despues de haber realizado lo anterior se hizo una mezcla de
Agua, tierra, arena y aceite y cada equipo tenia que ver que metodos de separacion se tenian que utilizar para asi poder dejar el agua sola sin ningun otro componente. Los metodos empleados fueron la decantacion para asi separar el aceite, seguido de esto se utilizo la filtracion para separar la arena y la tierra y por ultimo se hizo la destilacion para dejar el agua pura.

Semana 5 sesion . El agua como compuesto

En esta sesion cada equipo selecciono el modelo que quisiera elaborar (escrito, esquematico, simbolico o matematico, video, fisico o simulador) de los 3 tipos de estados de agregacion (solido, liquido y gas).
En el modelo escirto se dijo lo siguiente:
Sólidos: Las partículas pueden rotar sobre su eje o vibrar. Pero no puede desplazarse de su lugar Líquidos: Las partículas se desplazan del lugar que tenían. Presentan movimiento de traslación, rotación y vibración Gaseoso: Se desplazan a gran velocidad y chocan.
En el esquematico se hizo un pequeño esquema utilizando imagenes de como estan las particulas en cada uno de los estados de agregacion.
En el modelo simbolico o matematico se puso una formula donde Ec es energia cinetica, m es masa y v: velocidad.
En el video se puse la direccion de ujn video donde expilca todo esto.

Recapitulacion

En esta sesion hicimos la recapitulacion de lo que vimos en la semana 4 contestamos las preguntas de siempre los temas que vimos fueron la importancia del agua, mezclas, metodos de separacion aprendimos los distintos tipos de mezclas que son homogenea y heterogenea, los distintos metodos de separacion que existen y a calcular el porcentaje en masa emplenado la formula de esta que es porcentaje de masa=(masa del quimico/masa total del compuesto)x100

Semana 4 sesion 2

En esta sesión al inicio cada equipo eligió una pregunta y la contesto. Elaboramos la practica que consistía en separar el agua del cloruro de sodio y del mármol a través de la filtración y de ahí proceder al método de la evaporación para dejar al NaCl separado del agua. Los equipos elaboraron los modelos que le toco a cada uno: equipo 1:tipo de mezcla, equipo 2: modelo escrito, equipo 3: modelo esquemático, equipo 4:modelo simbólico, equipo 5: modelo vídeo, equipo 6: modelo físico y equipo 7: simulador se pasaron a escribir y elaborar en el pízarron. Conclusiones: se formaron las 2 tipos de mezclas (homogénea y heterogénea) los métodos de separación utilizados fueron la filtración y la evaporación.

Semana 4 Sesion 1

En esta sesión llevamos a cabo la practica llamada: Agua, sustancia indispensable para la vida. La cual consistía en que de entrada contestaríamos una pregunta por equipo, después de eso seguimos paso a paso el procedimientos para poder realizar la practica, pesamos y combinamos sustancias para ver que tipo de mezcla se formaba (heterogénea, homogénea) y registrar los datos en una tabla para que con esos mismos datos se pudiera elaborar una gráfica. Conclusiones: Se obtuvieron la misma cantidad de mezclas, 3 homogéneas y 3 heterogéneas.
El porcentaje depende de la cantidad de soluto y disolvente mezclado