Semana 12 Sesión 3.

Esta vez no se realizo la recapitulación pues durante la semana los equipos purificaron su agua, en esta sesión los equipos presentaron el vídeo de lo que habían echo como proyecto y los pasos que hicieron para des purificar su agua.

Semana 15 Sesión 2.

Los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos?, ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos?, ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos?, ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos?, ¿Qué es una evidencia?, ¿Qué es una inferencia?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-ejemplo cuando dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, que es el componente del aire que necesitamos para respirar y mantenernos con vida. 2.-O2, H2, N2, C2, K2. 3.-Las moléculas se forman por la unión de átomos de distintos elementos, los cuales comparten electrones para cumplir la regla del octeto, esto es que cada uno tenga 8 electrones en su último nivel de energía (a excepción del hidrógeno). 4.-Lista de ejemplos de moléculas Molécula de agua (H2O) Molécula de hidrógeno (H2) Molécula de oxígeno (O2) Molécula de OZono (O3) Molécula de flúor (F2) Molécula de plata Mde mercurio (Hg) Molécula de plomo (Pb) Molécula de xenón Molécula de cloro (Cl2) Molécula de bromo (Br2). 5.-1. Certeza clara y manifiesta de la que no se puede dudar. La evidencia de la derrota lo dejó aturdido. 2. Prueba determinante en un proceso. 6.-Una inferencia es para deducir Una inferencia es una evaluación que realiza la mente entre proposiciones. La inferencia es la acción y efecto de inferir, en otras palabras, deducir algo, sacar una consecuencia de otra cosa.
Mientras los equipos contestaban las preguntas, el resto del grupo estaba terminando la purificación del agua que había llevado.

Semana 12 Sesión 1. Acidificación de los océanos. Concepto de molécula

Loes equipos sellecionaron una de las siguientes preguntas, la cual debia n de contestar, 1.-¿Por qué se produce la acidificación de los océanos?, 2.-¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos?, 3.-¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera?, 4.-¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua?, 5.-¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua?, 6.-¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión?, y sus respectivas respuestas fuerrón: 1.-Algunas variables son la concentración de CO2 en la atmosfera. La acidez del océano esta por tanto relacionada con el ciclo del carbono. Actualmente se ha estado observando una rápida acidificación en los océanos según debido a las actividades humanas desde la Revolución Industrial relacionada con la emisión de gases de Efecto Invernadero. 2.-CO2 y H2O forman el ácido. 3.-SO2 CO2 CO NOX Hidrocarburos. 4.-Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico Monóxido de carbono más agua produce acido carbonoso Óxidos de nitrógeno más agua produce ácidos nitroso y nítrico. 5.-Le tocaba al equipo 5 pero no la contesto. 6.-Afina y da mantenimiento a los automóviles. Maneja menos para reducir las emisiones contaminantes. Anda en bicicleta, camina, usa el transporte público y comparte tu auto con compañeros de escuela y trabajo. Evita quema de basura y llantas, así como el uso de cohetes artificiales.No compres artículos desechables y plásticos que no son biodegradables. Recicla la basura, reutiliza o abona todo lo que puedas. No tires basura en la calle, bosques y parques, envolverla o taparla bien en la casa. Usa racionalmente los plaguicidas y fertilizantes en tu jardín. Evita el consumo de tabaco. Cuida los bosques, no hagas cosas que puedan provocar incendios ni destruir las zonas verdes de la ciudad.

Semana 11 Sesión 3

En esta sesión se contestaron las siguientes preguntas: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Hidrocarburos saturados e insaturados, nomenclatura, CO (propiedades e importancia) efecto invernadero y cambio climático. 2.-Calcular el pH a partir de un indicador, cuales son los hidrocarburos saturados e insaturados. 3.Ninguna

Semana 11 sesión 2

En esta sesión  los equipos seleccionaron entre las siguientes: 1.-¿Qué es un hidrocarburo?, 2.-¿Qué es un hidrocarburo saturado?, 3.-¿Qué es un hidrocarburo insaturado?, 4.-¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos saturados?, 5.-¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos insaturados?, 6.-¿Cuál es la reacción general de los hidrocarburos con el aire?. y sus respectivas respuestas fueron:
1.-Compuesto químico formado por carbono e hidrógeno. 2.-Un hidrocarburo insaturado es un hidrocarburo en que algún átomo de carbono no está saturado sino que tiene algún enlace doble o triple. 3.-Un hidrocarburo insaturado es un hidrocarburo en que algún átomo de carbono no está saturado (es decir, unido a otros cuatro átomos exclusivamente por enlaces simples) sino que tiene algún enlace doble o triple. 4.-CH4 Metano CH3-CH3 Etano CH3-CH2-CH3 Propano. 5.-1.-Eteno-Etileno (CH2=CH2) 2.-2.-Propeno(CH3-CH=CH2) 3.-2 Buteno(CH3-CH=CH-CH3). 6.-Al combinar los átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono se produce un combustible y hay oxidación. Fórmula: CnH2n+2.
Al terminar con esto se calculo la densidad, el punto de fusión, conductividad eléctrica y su pH del agua contaminada que cada equipo habia llevado para el proyecto.

Por ultimo se contestaron las siguientes preguntas; 1.-¿Qué es el efecto invernadero?. 2.-¿Cuáles son los factores que afectan al cambio climático?, 3.-¿Cómo afecta el ozono estratosférico y el troposférico a los seres vivos?, 4.-¿Cuáles son los productos de la combustión de la gasolina?, 5.-¿Qué es una reacción endotérmica?, 6.-¿Qué es una reacción exotérmica?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la acumulación de gases en la atmósfera que evitan la formación de oxigeno. No permiten que los rayos del sol salgan de la tierra calentándola. 2.-Los gases de efecto invernadero. 3.-Causa problemas cardiorrespiratorios y se considera que las muertes por problemas derivados de la contaminación superan ampliamente los fallecimientos debidos a la siniestralidad vial. 4.-La gasolina está compuesta de cadenas de carbono de diversas longitudes, variando de C11H24 de C7H16. Los productos de combustión de la gasolina son generados por el escape de automóviles y son: Monóxido de carbono (CO) – producto típico de los motores de combustión interna, es formado porque la combustión es incompleta. No hay oxígeno. 5.-Las que absorben energía en forma de calor, en estas reacciones los productos tienen más energía que los reactivos. 6.-Una reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprende energía, mientras tanto, llamamos reacción química o modificación química al proceso químico en el cual dos o más sustancias.

Semana 10 Sesión 3. Recapitulación.

En esta sesión se contestaron las preguntas de siempre (1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo?). Durante esta semana los temas que se vieron fueron: Fotosíntesis, combustión, su importancia y representación de reacciones químicas. Lo que se aprendió fue: 2. La combustión con distintos líquidos flamables, ecuaciones químicas, y lo que pasaría si la atmósfera fuera más rica en oxigeno. Ningún equipo tuvo alguna duda de lo que se abordo durante la semana 10

Semana 10 Sesión 2.

En esta sesión los equipos contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxigeno?, 2.-¿Qué impacto tiene el CO2 en la atmósfera y en los seres vivos?, 3.-¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales?, 4.-¿Cómo se pueden clasificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis?, 5--¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad?, 6.-¿Cómo influye el CO2 en el océano?  y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La cantidad de incendios sería mucho mayor (al ser más fácilmente inflamable cualquier sustancia al haber más oxígeno). -Todo se oxidaría también mucho más rápido (la oxidación de los metales por ejemplo no deja de ser la misma reacción que el fuego pero menos violenta). -Las plantas morirían (necesitan CO2 para poder hacer la fotosíntesis y extraer su energía) y con ellas casi todos los seres vivos. Si solo hay oxígeno y no hay CO2... -No habría nubes (se necesita que haya vapor de agua en la atmósfera para que se formen), ni por tanto ciclo del agua. 2.-Sin el CO2 la vida de los organismos fotosintéticos y de los animales no sería posible, pues el CO2 sirve como base para la formación de compuestos orgánicos que son nutrientes para las plantas y los animales y es contaminante para el ser humano. Y en la atmósfera crea un efecto invernadero. 3.-La carbonatación mineral se refiere a la fijación de CO2 mediante el uso de óxidos alcalinos y alcalinotérreos, como el óxido de magnesio (MgO) y el óxido de calcio (CaO), que están presentes en las rocas de silicatos de formación natural como la serpentina y el olivino. Las reacciones químicas entre estos materiales y el CO2 producen compuestos como el carbonato de magnesio (MgCO3) y el carbonato cálcico (CaCO3, comúnmente conocido como piedra caliza). 4.-Los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial dependiendo de su distancia al núcleo del átomo y de la atracción ejercida por el núcleo sobre ellos. Un ingreso de energía lanzará a un electrón a un nivel energético más alto, pero si no se añade energía, el electrón permanecerá en el nivel energético más bajo que encuentre disponible. 5.-Tecnología solar, El hidrógeno, La electricidad, La electricidad, Etanol o metanol, Gas natural. 6.-El océano tiene un gran potencial para absorber grandes cantidades de dióxido de carbono. Se estima aproximadamente el 70% de dióxido de carbonó que ha permanecido en la atmosfera el cual se transforma en oxigeno en los arrecifes de coral.

Semana 10 Sesión 1 Oxígeno, sustancia activa del aire

En esta sesión como fase de apertura los equipos contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo está conformada la Atmósfera? 2.-¿Qué es la Combustión? 3.-¿Qué es un combustible? 4.-¿Qué es un comburente? 5.-¿Cuáles son ejemplos de combustión? 6.-¿Cuáles son ejemplos de comburentes?; con el modelo que seleccionaron (escrito, simbólico, esquemático, simulador, vídeo, físico). 1.-Está formada en un 78% de nitrógeno, un 21% de oxigeno, en 1% de vapor de agua y en cantidades más pequeñas por argón o monóxido de carbono. 2.-Proceso químico de oxidación rápida que va acompañada de desprendimiento de energía en forma de calor y luz. Para que este proceso se dé es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor. 3.-Sustancia o materia que al combinarse con oxigeno es capaz de reaccionar desprendiendo calor, especialmente las que se aprovechan para producir calor. 4.-Es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. 5.-Madera, papel, plásticos, metales y magnesio. 6.-Oxígeno, ozono, peróxido de hidrógeno, halógena y ácido nítrico.
Al terminar esto se llevo a cabo la practica siguiendo los siguientes pasos:
1.- Medir cinco ml de cada sustancia.
2.- Una a una, colocarla en el caldero.
3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
4.- Calentar 100 ml de agua en el matraz Erlenmeyer y medir la temperatura cada minuto hasta agotar el combustible. Graficar tiempo.
5.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.

Semana 9 Sesión 3 Recapitulación

Cada equipo contesto las preguntas de siempre (1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?) y sus respectivas respuestas fueron: 1.-El aire y sus componentes, ciclo del carbono, O2 y O3 como ejemplos de alotropos. 2.-Como neutralizar acidos y bases, los componentes del aire y propiedades de O2 Y N2 3.-Ninguna

Semana 9 Sesión 2

En esta sesión lo que se hizo primero fue la practica que se haria la sesion anterior pero por falta de tiempo no se pudo realizar y se tuvo que realizar el jueves.
Se siguieron los siguientes pasos para realizar la practica:
1.-Colocar la vela dentro del cristalizador, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
2.-Colocar dos centímetros de altura de agua
3.-encender la vela
4.- cubrir la vela con el matraz Erlenmeyer y observar los cambios ocurridos.
Despues de esto se realizo lo siguiente:
1.-Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco
2.-Tapar el Matraz Erlenmeyer con el tapón y el tubo de desprendimiento
3.- Conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
4.-Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Despues de haber realizado la practica se hizieron los modelos de las siguientes preguntas:
1.-¿Cómo está conformada la Atmosfera? 2.-¿Qué es el ozono 3.-¿Del ozono y el oxígeno cuál elemento es más reactivo? 4.-¿Qué es la alotropía? 5.-¿Cuáles son ejemplos de elementos alotropos? 6.-¿Qué es el ciclo del carbono?. Pero por falta de tiempo no se pudieron contestar todas y solo se contestaron con el modelo escrito las preguntas 4 y 6: 4.-Propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. 6.-Ciclo biogeoquímico en el cual el carbono se intercambia entre la biosfera litosfera, hidrósfera y atmósfera de la tierra.

Semana 9 Sesión 1. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades

En esta sesión el profesor puso las siguientes preguntas: 1.-¿Qué es el aire y tipo de mezcla 2.-¿Cuáles son los métodos de separación del aire? 3.-¿Qué propiedades tiene el oxígeno? 4.-¿Qué propiedades tiene el nitrógeno?, y cada equipo tenia que elegir el modelo (escrito, esquemático, simbólico, físico, vídeo, computacional simulador) con el cual contestaría todas las preguntas.
En el modelo escrito se puso lo siguiente:
1.-Es una mezcla homogénea y heterogénea en sus diferentes presentaciones naturales de gases, en él encontramos dióxido de carbono, nitrógeno oxígeno y vapor de agua.
2.-Puedes separar aire químicamente mediante absolvedores con una bureta de Orsat. Lo que te va a quedar mezclado son los gases nobles y el nitrógeno ya que son bastante inertes. El método industrial es por congelamiento y destilación posterior del congelado. El agua no es una mezcla sino un compuesto químico. Lo puedes separar por electrolisis. En O2 y H2.
3.-Mal conductor de electricidad. - No tiene Lustre. -Incoloro. -En su forma natural es gaseoso. -Insípido. -Forma indefinida.
4.-Mal conductor de electricidad. -No tiene lustre. -No se puede deformar. -Gaseoso. -Se puede obtener amoniaco por el proceso de Haber.
En esta sesión no se realizo alguna practica debido a que ya no nos sobro tiempo.