Semana 16 Sesión 2

En esta sesión cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo está formado el núcleo de los elementos químicos?, 2.-¿Qué son los electrones de valencia?, 3.-¿Cuáles son los electrones de valencia los grupos 1 y 7?, 4.-¿Qué indica la regla del octeto?, 5.-De acuerdo a la regla del Octeto ¿Cómo es enlace químico de los elementos del grupo 1 y 7?, 6.-¿Qué elementos químicos no siguen la regla del Octeto?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). 2.-Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. 3.-1 y 7. 4.-La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera).Ø La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento. 5.-En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 (Escala de Pauling). 6.-boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre.
Despues se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 16 Sesión 1

En esta sesión cada equipo selecciona una de las siguientes preguntas para posteriormente contestarla: 1.-¿Cuáles son los grupos de la tabla Periódica y nombre de las Familias?, 2-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo I? Ejemplos, 3.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo II? Ejemplos, 4.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo IV? Ejemplos, 5.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo V? Ejemplos, 6.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo VI? Ejemplos, y sus respectivas repuestas fueron: 1.-Grupo 1 (I) (metales alcalinos) Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) Grupos 3-12 (metales de transición) Grupo 13 (III) (Grupo del boro) Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) Grupo 16 (VI) (calcógenos) Grupo 17 (VII) (halógenos) Grupo 18 (gases nobles). 2.-Los electrones de valencia que tiene el grupo I son 1. Ejemplos: H, Li, Na. 3.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 2 son 2 Ejemplos : Be, Mg, Ca. 4.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 3 son 3 Ejemplos: B, Al, Ga. 5.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 5 son 5 Ejemplos: N, P, As. 6.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 6 son 6 EJEMPLOS: O, S, Se.
Despues de esto se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 15 Sesión 3.

1.-¿Que temas se abordaron? Nomenclatura de Stock, teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases, acidos y bases que se derivan de los óxidos.
2.-¿Que aprendí? La teoría de Arrhenius, cuales son los ácidos y bases que son derivados de los óxidos y a elaborar el modelo de Lewis.
3.-¿Que dudas tengo? Ninguna

Semana 15 Sesión 2

En esta sesión como fase de apertura cada equipo selecciono una pregunta para contestar, las preguntas fueron las siguientes: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos?, 2.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 3.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 4.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente?, 5.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar?, 6.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. 2.-Flúor (F). 3.-Francio (Fr). 4.-Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. 5.-El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar. 6.-La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Despues de esto se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias (sacarosa, metales, agua, alcohol).

Semana 15 Sesión 1.

Como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas para contestar: 1.-¿Qué es el enlace químico?, 2.-¿Qué tipos de enlace químico existen?, 3.-¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos, 4.-¿En qué consiste el enlace polar? Ejemplos, 5.-¿En qué consiste el enlace iónico? Ejemplos, 6.-¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. 2.-Covalente, polar, iónico y coordinado. 3.-En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión Flúor ([He] 2s22p5) Bromo ([Ar] 4s23d104p5) Cloro ([Ne] 3s² 3p5). 4.-El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada. 5.-En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio, NaCl. 6.-Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior.
Despues de haberlas contestado se llevo a cabo la practica llevando a cabo los siguientes pasos:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. · b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias (oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico)

Semana 14 Sesión 3.

1- ¿Qué temas se abordaron?
Formación de hidróxidos, lluvia ácida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases.
2.- ¿Qué aprendí?
2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos.
3.- ¿Qué dudas tengo?
Ninguna, todo muy claro :v

Semana 14 Sesión 2.

En esta sesión como fase de apertura cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?, 2.-¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno?. 3.-Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno, 4.-Escribir las Ecuación es químicas de los ejemplos anteriores, 5.-¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?, 6.-Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. 2.-Ecuación General No-metal mas oxigeno produce ácido NoMe * O ---- NpMeO. 3.-Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso. 4.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso. 5.-NoMe * O ---- NOMeO. NOMeO+H2O à H2MeO. 6.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O à H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O --> H2CO3 CO * H2O --> H2CO2.
Se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.