Semana 15 Sesión 1.

Como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas para contestar: 1.-¿Qué es el enlace químico?, 2.-¿Qué tipos de enlace químico existen?, 3.-¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos, 4.-¿En qué consiste el enlace polar? Ejemplos, 5.-¿En qué consiste el enlace iónico? Ejemplos, 6.-¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. 2.-Covalente, polar, iónico y coordinado. 3.-En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión Flúor ([He] 2s22p5) Bromo ([Ar] 4s23d104p5) Cloro ([Ne] 3s² 3p5). 4.-El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada. 5.-En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio, NaCl. 6.-Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior.
Despues de haberlas contestado se llevo a cabo la practica llevando a cabo los siguientes pasos:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. · b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias (oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico)