En esta sesión como fase de apertura cada equipo selecciono una pregunta para contestar, las preguntas fueron las siguientes: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos?, 2.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 3.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 4.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente?, 5.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar?, 6.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. 2.-Flúor (F). 3.-Francio (Fr). 4.-Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. 5.-El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar. 6.-La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Despues de esto se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias (sacarosa, metales, agua, alcohol).
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