Semana 16 Sesión 2

En esta sesión cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo está formado el núcleo de los elementos químicos?, 2.-¿Qué son los electrones de valencia?, 3.-¿Cuáles son los electrones de valencia los grupos 1 y 7?, 4.-¿Qué indica la regla del octeto?, 5.-De acuerdo a la regla del Octeto ¿Cómo es enlace químico de los elementos del grupo 1 y 7?, 6.-¿Qué elementos químicos no siguen la regla del Octeto?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). 2.-Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. 3.-1 y 7. 4.-La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera).Ø La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento. 5.-En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 (Escala de Pauling). 6.-boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre.
Despues se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 16 Sesión 1

En esta sesión cada equipo selecciona una de las siguientes preguntas para posteriormente contestarla: 1.-¿Cuáles son los grupos de la tabla Periódica y nombre de las Familias?, 2-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo I? Ejemplos, 3.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo II? Ejemplos, 4.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo IV? Ejemplos, 5.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo V? Ejemplos, 6.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo VI? Ejemplos, y sus respectivas repuestas fueron: 1.-Grupo 1 (I) (metales alcalinos) Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) Grupos 3-12 (metales de transición) Grupo 13 (III) (Grupo del boro) Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) Grupo 16 (VI) (calcógenos) Grupo 17 (VII) (halógenos) Grupo 18 (gases nobles). 2.-Los electrones de valencia que tiene el grupo I son 1. Ejemplos: H, Li, Na. 3.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 2 son 2 Ejemplos : Be, Mg, Ca. 4.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 3 son 3 Ejemplos: B, Al, Ga. 5.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 5 son 5 Ejemplos: N, P, As. 6.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 6 son 6 EJEMPLOS: O, S, Se.
Despues de esto se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 15 Sesión 3.

1.-¿Que temas se abordaron? Nomenclatura de Stock, teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases, acidos y bases que se derivan de los óxidos.
2.-¿Que aprendí? La teoría de Arrhenius, cuales son los ácidos y bases que son derivados de los óxidos y a elaborar el modelo de Lewis.
3.-¿Que dudas tengo? Ninguna

Semana 15 Sesión 2

En esta sesión como fase de apertura cada equipo selecciono una pregunta para contestar, las preguntas fueron las siguientes: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos?, 2.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 3.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 4.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente?, 5.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar?, 6.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. 2.-Flúor (F). 3.-Francio (Fr). 4.-Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. 5.-El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar. 6.-La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Despues de esto se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias (sacarosa, metales, agua, alcohol).

Semana 15 Sesión 1.

Como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas para contestar: 1.-¿Qué es el enlace químico?, 2.-¿Qué tipos de enlace químico existen?, 3.-¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos, 4.-¿En qué consiste el enlace polar? Ejemplos, 5.-¿En qué consiste el enlace iónico? Ejemplos, 6.-¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. 2.-Covalente, polar, iónico y coordinado. 3.-En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión Flúor ([He] 2s22p5) Bromo ([Ar] 4s23d104p5) Cloro ([Ne] 3s² 3p5). 4.-El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada. 5.-En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio, NaCl. 6.-Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior.
Despues de haberlas contestado se llevo a cabo la practica llevando a cabo los siguientes pasos:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. · b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias (oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico)

Semana 14 Sesión 3.

1- ¿Qué temas se abordaron?
Formación de hidróxidos, lluvia ácida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases.
2.- ¿Qué aprendí?
2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos.
3.- ¿Qué dudas tengo?
Ninguna, todo muy claro :v

Semana 14 Sesión 2.

En esta sesión como fase de apertura cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?, 2.-¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno?. 3.-Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno, 4.-Escribir las Ecuación es químicas de los ejemplos anteriores, 5.-¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?, 6.-Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. 2.-Ecuación General No-metal mas oxigeno produce ácido NoMe * O ---- NpMeO. 3.-Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso. 4.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso. 5.-NoMe * O ---- NOMeO. NOMeO+H2O à H2MeO. 6.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O à H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O --> H2CO3 CO * H2O --> H2CO2.
Se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.

Semana 14 Sesión 1. Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos.

En esta sesión como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas la cual tenían que contestar: 1.-¿Qué es la Lluvia ácida?, 2.-¿Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México?, 3.-¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan La verificación de los vehículos?, 4.-¿En qué consiste el Programa Hoy no circula?, 5.-¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial?, 6.-¿Cuáles son Normas ambientales en México?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire se combina con el oxido de nitrógeno, el oxido de azufre y el trióxido de azufre remitidos por fabricas, la combustión de gasolina de vehículos, etc. 2.-Dióxido de carbono como quema de combustibles, basura, aerosoles, encendedores de plástico , productos de plástico detergentes, pilas, pañales de bebe, tapones, toallas femeninas etc. 3.-Para verificar los siguiente puntos: • Que nuestro auto este correctamente afinado • Que no tenga fugas en el sistema de escape • Que tenga la válvula PCV, tapón de aceite y bayoneta • Que este en buen estado el convertidor catalítico • Que estén en buen estado los sensores de oxigeno Y ver que autos son los que contaminan más y quienes menos. 4.-Este programa consiste en prohibir la circulación de un automóvil un día laboral de la semana con el fin de disminuir el número de coches que se encuentran en circulación, indicándose el día en que el coche deberá quedarse estacionado de acuerdo a la terminación de su placa de circulación. 5.-Entendemos por contaminación industrial a la emisión de sustancias nocivas, tóxicas o peligrosas, directa o indirectamente de las instalaciones o procesos industriales al medio natural. Estas emisiones pueden ser: • Emisiones a la atmósfera • Vertidos a las redes públicas de saneamiento • Vertidos directos al suelo o a cauces de aguas superficiales • Almacenamientos o disposición de residuos industriales • Ruidos en el entorno. 6.-Principales leyes ambientales en México… El artículo 4 de la constitución mexicana, se reformó el año pasado y agregó que tenemos derecho a un medio ambiente sano y desde entonces el tema ambiental se ha vuelto más importante constitucionalmente hablando. En 1988 fue promulgada la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la cual amplió la visión estratégica y transmitió facultades y obligaciones específicas a las entidades federativas y a los municipios, para que la problemática ambiental de cada estado pueda ser atendida de manera directa.
Después se realizo la practica y los datos se colocaron en una tabla como la siguiente:
Sustancia              Agua con indicador C.I                        Agua con indicador C.F.
Azufre                    Verde                                                    Ligeramente amarillo
Carbón                         Verde                                               Negro
Ácido                          Verde                                                Rojo
nitico                            
Ácido                          Verde                                                Rojo
sulfúrico
Ácido                             Verde                                             Rojo                                        
Clorhídrico
Ácido                               Verde                                           Rojo
Fosfórico

Semana 13 Sesión 3 Recapitulación

En esta sesión se elaboro la recapitulación contestando las siguientes preguntas: ¿Qué temas se abordaron?, ¿Qué aprendí?, ¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Propiedades de metales y no metales, carácter metálico y no metálico, ubicación en la tabla periódica, distribución de los elementos y sus propiedades, 2.-A hacer ecuaciones químicas y reacciones químicas entre un oxigeno y un metal, 3.-Ninguna

Semana 13 Sesión 2

En esta sesión como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?, 2.-¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno?, 3.-Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno. 4.-Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores. 5.-¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua?, 6.-Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores. Sus respectivas respuestas fueron: 1.-Oxido metálico, 2.-La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, 3.-Sodio más Oxígeno produce oxido de sodio Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Níquel dos más oxigeno produce oxido niqueloso.4.--Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico -Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico -Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niquelo so, 5.-Metal + oxigeno produce Oxido metálicos Oxido metálico + agua produce hidróxidos, 6.-Fe +O -> FeO FeO+H2O à Fe(OH)2 Al+Oà Al2O3 Al2O3 +H2Oà Al(OH)3 Na+O à Na2O Na2O + H2O àNaOH.
Despues de haber terminado lo anterior se coloco las propiedades de los elementos quimicos:
Los elementos del Grupo 1 de la tabla periódica se clasificaban como Grupo IA, según la antigua versión IUPAC y CAS. Este grupo está formado por el hidrógeno (H) y los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), a los que se llama con frecuencia metales alcalinos.
GRUPO 2 &… Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. &… Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos &… Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos. &… Son plateados. &… Excepto el berilio, reaccionan con el agua. &… Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite. &… Forman iones con doble carga positiva. &… Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad. &… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. &… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA &… Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos. &… Son indudablemente metales. &… Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f. &… Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 &… Nombre de este “grupo de grupos”: Metales de Transición. &… Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha. &… Tienen carácter metálico. &… Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas. &… Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. &… Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga. &… Forman compuestos coloreados. &… Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto. &… El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
GRUPO 13 &… B, Al, Ga, In, Tl. &… Nombre del grupo: Elementos del Boro.
GRUPO 14 C, Si, Ge,Sn,Pb,Er, Fm Nombre de este grupo: conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos.