Semana 16 Sesión 2

En esta sesión cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo está formado el núcleo de los elementos químicos?, 2.-¿Qué son los electrones de valencia?, 3.-¿Cuáles son los electrones de valencia los grupos 1 y 7?, 4.-¿Qué indica la regla del octeto?, 5.-De acuerdo a la regla del Octeto ¿Cómo es enlace químico de los elementos del grupo 1 y 7?, 6.-¿Qué elementos químicos no siguen la regla del Octeto?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). 2.-Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. 3.-1 y 7. 4.-La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera).Ø La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento. 5.-En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 (Escala de Pauling). 6.-boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre.
Despues se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 16 Sesión 1

En esta sesión cada equipo selecciona una de las siguientes preguntas para posteriormente contestarla: 1.-¿Cuáles son los grupos de la tabla Periódica y nombre de las Familias?, 2-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo I? Ejemplos, 3.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo II? Ejemplos, 4.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo IV? Ejemplos, 5.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo V? Ejemplos, 6.-¿Cuántos electrones periféricos tienen los elementos del Grupo VI? Ejemplos, y sus respectivas repuestas fueron: 1.-Grupo 1 (I) (metales alcalinos) Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) Grupos 3-12 (metales de transición) Grupo 13 (III) (Grupo del boro) Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) Grupo 16 (VI) (calcógenos) Grupo 17 (VII) (halógenos) Grupo 18 (gases nobles). 2.-Los electrones de valencia que tiene el grupo I son 1. Ejemplos: H, Li, Na. 3.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 2 son 2 Ejemplos : Be, Mg, Ca. 4.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 3 son 3 Ejemplos: B, Al, Ga. 5.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 5 son 5 Ejemplos: N, P, As. 6.-Los electrones de valencia que tiene el grupo 6 son 6 EJEMPLOS: O, S, Se.
Despues de esto se realizo una tabla como la siguiente:

Semana 15 Sesión 3.

1.-¿Que temas se abordaron? Nomenclatura de Stock, teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases, acidos y bases que se derivan de los óxidos.
2.-¿Que aprendí? La teoría de Arrhenius, cuales son los ácidos y bases que son derivados de los óxidos y a elaborar el modelo de Lewis.
3.-¿Que dudas tengo? Ninguna

Semana 15 Sesión 2

En esta sesión como fase de apertura cada equipo selecciono una pregunta para contestar, las preguntas fueron las siguientes: ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos?, 2.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 3.-¿Qué elemento químico es el más electronegativo?, 4.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente?, 5.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar?, 6.-¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. 2.-Flúor (F). 3.-Francio (Fr). 4.-Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. 5.-El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar. 6.-La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Despues de esto se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias (sacarosa, metales, agua, alcohol).

Semana 15 Sesión 1.

Como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas para contestar: 1.-¿Qué es el enlace químico?, 2.-¿Qué tipos de enlace químico existen?, 3.-¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos, 4.-¿En qué consiste el enlace polar? Ejemplos, 5.-¿En qué consiste el enlace iónico? Ejemplos, 6.-¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. 2.-Covalente, polar, iónico y coordinado. 3.-En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión Flúor ([He] 2s22p5) Bromo ([Ar] 4s23d104p5) Cloro ([Ne] 3s² 3p5). 4.-El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada. 5.-En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio, NaCl. 6.-Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior.
Despues de haberlas contestado se llevo a cabo la practica llevando a cabo los siguientes pasos:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. · b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias (oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico)

Semana 14 Sesión 3.

1- ¿Qué temas se abordaron?
Formación de hidróxidos, lluvia ácida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases.
2.- ¿Qué aprendí?
2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos.
3.- ¿Qué dudas tengo?
Ninguna, todo muy claro :v

Semana 14 Sesión 2.

En esta sesión como fase de apertura cada equipo contesto una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?, 2.-¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno?. 3.-Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno, 4.-Escribir las Ecuación es químicas de los ejemplos anteriores, 5.-¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?, 6.-Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. 2.-Ecuación General No-metal mas oxigeno produce ácido NoMe * O ---- NpMeO. 3.-Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso. 4.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso. 5.-NoMe * O ---- NOMeO. NOMeO+H2O à H2MeO. 6.-Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O à H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O --> H2CO3 CO * H2O --> H2CO2.
Se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.

Semana 14 Sesión 1. Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos.

En esta sesión como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas la cual tenían que contestar: 1.-¿Qué es la Lluvia ácida?, 2.-¿Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México?, 3.-¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan La verificación de los vehículos?, 4.-¿En qué consiste el Programa Hoy no circula?, 5.-¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial?, 6.-¿Cuáles son Normas ambientales en México?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire se combina con el oxido de nitrógeno, el oxido de azufre y el trióxido de azufre remitidos por fabricas, la combustión de gasolina de vehículos, etc. 2.-Dióxido de carbono como quema de combustibles, basura, aerosoles, encendedores de plástico , productos de plástico detergentes, pilas, pañales de bebe, tapones, toallas femeninas etc. 3.-Para verificar los siguiente puntos: • Que nuestro auto este correctamente afinado • Que no tenga fugas en el sistema de escape • Que tenga la válvula PCV, tapón de aceite y bayoneta • Que este en buen estado el convertidor catalítico • Que estén en buen estado los sensores de oxigeno Y ver que autos son los que contaminan más y quienes menos. 4.-Este programa consiste en prohibir la circulación de un automóvil un día laboral de la semana con el fin de disminuir el número de coches que se encuentran en circulación, indicándose el día en que el coche deberá quedarse estacionado de acuerdo a la terminación de su placa de circulación. 5.-Entendemos por contaminación industrial a la emisión de sustancias nocivas, tóxicas o peligrosas, directa o indirectamente de las instalaciones o procesos industriales al medio natural. Estas emisiones pueden ser: • Emisiones a la atmósfera • Vertidos a las redes públicas de saneamiento • Vertidos directos al suelo o a cauces de aguas superficiales • Almacenamientos o disposición de residuos industriales • Ruidos en el entorno. 6.-Principales leyes ambientales en México… El artículo 4 de la constitución mexicana, se reformó el año pasado y agregó que tenemos derecho a un medio ambiente sano y desde entonces el tema ambiental se ha vuelto más importante constitucionalmente hablando. En 1988 fue promulgada la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la cual amplió la visión estratégica y transmitió facultades y obligaciones específicas a las entidades federativas y a los municipios, para que la problemática ambiental de cada estado pueda ser atendida de manera directa.
Después se realizo la practica y los datos se colocaron en una tabla como la siguiente:
Sustancia              Agua con indicador C.I                        Agua con indicador C.F.
Azufre                    Verde                                                    Ligeramente amarillo
Carbón                         Verde                                               Negro
Ácido                          Verde                                                Rojo
nitico                            
Ácido                          Verde                                                Rojo
sulfúrico
Ácido                             Verde                                             Rojo                                        
Clorhídrico
Ácido                               Verde                                           Rojo
Fosfórico

Semana 13 Sesión 3 Recapitulación

En esta sesión se elaboro la recapitulación contestando las siguientes preguntas: ¿Qué temas se abordaron?, ¿Qué aprendí?, ¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Propiedades de metales y no metales, carácter metálico y no metálico, ubicación en la tabla periódica, distribución de los elementos y sus propiedades, 2.-A hacer ecuaciones químicas y reacciones químicas entre un oxigeno y un metal, 3.-Ninguna

Semana 13 Sesión 2

En esta sesión como fase de apertura los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?, 2.-¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno?, 3.-Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno. 4.-Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores. 5.-¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua?, 6.-Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores. Sus respectivas respuestas fueron: 1.-Oxido metálico, 2.-La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, 3.-Sodio más Oxígeno produce oxido de sodio Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Níquel dos más oxigeno produce oxido niqueloso.4.--Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico -Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico -Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niquelo so, 5.-Metal + oxigeno produce Oxido metálicos Oxido metálico + agua produce hidróxidos, 6.-Fe +O -> FeO FeO+H2O à Fe(OH)2 Al+Oà Al2O3 Al2O3 +H2Oà Al(OH)3 Na+O à Na2O Na2O + H2O àNaOH.
Despues de haber terminado lo anterior se coloco las propiedades de los elementos quimicos:
Los elementos del Grupo 1 de la tabla periódica se clasificaban como Grupo IA, según la antigua versión IUPAC y CAS. Este grupo está formado por el hidrógeno (H) y los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), a los que se llama con frecuencia metales alcalinos.
GRUPO 2 &… Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. &… Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos &… Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos. &… Son plateados. &… Excepto el berilio, reaccionan con el agua. &… Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite. &… Forman iones con doble carga positiva. &… Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad. &… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. &… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA &… Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos. &… Son indudablemente metales. &… Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f. &… Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 &… Nombre de este “grupo de grupos”: Metales de Transición. &… Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha. &… Tienen carácter metálico. &… Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas. &… Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. &… Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga. &… Forman compuestos coloreados. &… Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto. &… El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
GRUPO 13 &… B, Al, Ga, In, Tl. &… Nombre del grupo: Elementos del Boro.
GRUPO 14 C, Si, Ge,Sn,Pb,Er, Fm Nombre de este grupo: conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos.

Semana 12 Sesión 3.

Esta vez no se realizo la recapitulación pues durante la semana los equipos purificaron su agua, en esta sesión los equipos presentaron el vídeo de lo que habían echo como proyecto y los pasos que hicieron para des purificar su agua.

Semana 15 Sesión 2.

Los equipos seleccionaron una de las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos?, ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos?, ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos?, ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos?, ¿Qué es una evidencia?, ¿Qué es una inferencia?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-ejemplo cuando dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, que es el componente del aire que necesitamos para respirar y mantenernos con vida. 2.-O2, H2, N2, C2, K2. 3.-Las moléculas se forman por la unión de átomos de distintos elementos, los cuales comparten electrones para cumplir la regla del octeto, esto es que cada uno tenga 8 electrones en su último nivel de energía (a excepción del hidrógeno). 4.-Lista de ejemplos de moléculas Molécula de agua (H2O) Molécula de hidrógeno (H2) Molécula de oxígeno (O2) Molécula de OZono (O3) Molécula de flúor (F2) Molécula de plata Mde mercurio (Hg) Molécula de plomo (Pb) Molécula de xenón Molécula de cloro (Cl2) Molécula de bromo (Br2). 5.-1. Certeza clara y manifiesta de la que no se puede dudar. La evidencia de la derrota lo dejó aturdido. 2. Prueba determinante en un proceso. 6.-Una inferencia es para deducir Una inferencia es una evaluación que realiza la mente entre proposiciones. La inferencia es la acción y efecto de inferir, en otras palabras, deducir algo, sacar una consecuencia de otra cosa.
Mientras los equipos contestaban las preguntas, el resto del grupo estaba terminando la purificación del agua que había llevado.

Semana 12 Sesión 1. Acidificación de los océanos. Concepto de molécula

Loes equipos sellecionaron una de las siguientes preguntas, la cual debia n de contestar, 1.-¿Por qué se produce la acidificación de los océanos?, 2.-¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos?, 3.-¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera?, 4.-¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua?, 5.-¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua?, 6.-¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión?, y sus respectivas respuestas fuerrón: 1.-Algunas variables son la concentración de CO2 en la atmosfera. La acidez del océano esta por tanto relacionada con el ciclo del carbono. Actualmente se ha estado observando una rápida acidificación en los océanos según debido a las actividades humanas desde la Revolución Industrial relacionada con la emisión de gases de Efecto Invernadero. 2.-CO2 y H2O forman el ácido. 3.-SO2 CO2 CO NOX Hidrocarburos. 4.-Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico Monóxido de carbono más agua produce acido carbonoso Óxidos de nitrógeno más agua produce ácidos nitroso y nítrico. 5.-Le tocaba al equipo 5 pero no la contesto. 6.-Afina y da mantenimiento a los automóviles. Maneja menos para reducir las emisiones contaminantes. Anda en bicicleta, camina, usa el transporte público y comparte tu auto con compañeros de escuela y trabajo. Evita quema de basura y llantas, así como el uso de cohetes artificiales.No compres artículos desechables y plásticos que no son biodegradables. Recicla la basura, reutiliza o abona todo lo que puedas. No tires basura en la calle, bosques y parques, envolverla o taparla bien en la casa. Usa racionalmente los plaguicidas y fertilizantes en tu jardín. Evita el consumo de tabaco. Cuida los bosques, no hagas cosas que puedan provocar incendios ni destruir las zonas verdes de la ciudad.

Semana 11 Sesión 3

En esta sesión se contestaron las siguientes preguntas: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Hidrocarburos saturados e insaturados, nomenclatura, CO (propiedades e importancia) efecto invernadero y cambio climático. 2.-Calcular el pH a partir de un indicador, cuales son los hidrocarburos saturados e insaturados. 3.Ninguna

Semana 11 sesión 2

En esta sesión  los equipos seleccionaron entre las siguientes: 1.-¿Qué es un hidrocarburo?, 2.-¿Qué es un hidrocarburo saturado?, 3.-¿Qué es un hidrocarburo insaturado?, 4.-¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos saturados?, 5.-¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos insaturados?, 6.-¿Cuál es la reacción general de los hidrocarburos con el aire?. y sus respectivas respuestas fueron:
1.-Compuesto químico formado por carbono e hidrógeno. 2.-Un hidrocarburo insaturado es un hidrocarburo en que algún átomo de carbono no está saturado sino que tiene algún enlace doble o triple. 3.-Un hidrocarburo insaturado es un hidrocarburo en que algún átomo de carbono no está saturado (es decir, unido a otros cuatro átomos exclusivamente por enlaces simples) sino que tiene algún enlace doble o triple. 4.-CH4 Metano CH3-CH3 Etano CH3-CH2-CH3 Propano. 5.-1.-Eteno-Etileno (CH2=CH2) 2.-2.-Propeno(CH3-CH=CH2) 3.-2 Buteno(CH3-CH=CH-CH3). 6.-Al combinar los átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono se produce un combustible y hay oxidación. Fórmula: CnH2n+2.
Al terminar con esto se calculo la densidad, el punto de fusión, conductividad eléctrica y su pH del agua contaminada que cada equipo habia llevado para el proyecto.

Por ultimo se contestaron las siguientes preguntas; 1.-¿Qué es el efecto invernadero?. 2.-¿Cuáles son los factores que afectan al cambio climático?, 3.-¿Cómo afecta el ozono estratosférico y el troposférico a los seres vivos?, 4.-¿Cuáles son los productos de la combustión de la gasolina?, 5.-¿Qué es una reacción endotérmica?, 6.-¿Qué es una reacción exotérmica?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Es la acumulación de gases en la atmósfera que evitan la formación de oxigeno. No permiten que los rayos del sol salgan de la tierra calentándola. 2.-Los gases de efecto invernadero. 3.-Causa problemas cardiorrespiratorios y se considera que las muertes por problemas derivados de la contaminación superan ampliamente los fallecimientos debidos a la siniestralidad vial. 4.-La gasolina está compuesta de cadenas de carbono de diversas longitudes, variando de C11H24 de C7H16. Los productos de combustión de la gasolina son generados por el escape de automóviles y son: Monóxido de carbono (CO) – producto típico de los motores de combustión interna, es formado porque la combustión es incompleta. No hay oxígeno. 5.-Las que absorben energía en forma de calor, en estas reacciones los productos tienen más energía que los reactivos. 6.-Una reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprende energía, mientras tanto, llamamos reacción química o modificación química al proceso químico en el cual dos o más sustancias.

Semana 10 Sesión 3. Recapitulación.

En esta sesión se contestaron las preguntas de siempre (1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo?). Durante esta semana los temas que se vieron fueron: Fotosíntesis, combustión, su importancia y representación de reacciones químicas. Lo que se aprendió fue: 2. La combustión con distintos líquidos flamables, ecuaciones químicas, y lo que pasaría si la atmósfera fuera más rica en oxigeno. Ningún equipo tuvo alguna duda de lo que se abordo durante la semana 10

Semana 10 Sesión 2.

En esta sesión los equipos contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxigeno?, 2.-¿Qué impacto tiene el CO2 en la atmósfera y en los seres vivos?, 3.-¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales?, 4.-¿Cómo se pueden clasificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis?, 5--¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad?, 6.-¿Cómo influye el CO2 en el océano?  y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La cantidad de incendios sería mucho mayor (al ser más fácilmente inflamable cualquier sustancia al haber más oxígeno). -Todo se oxidaría también mucho más rápido (la oxidación de los metales por ejemplo no deja de ser la misma reacción que el fuego pero menos violenta). -Las plantas morirían (necesitan CO2 para poder hacer la fotosíntesis y extraer su energía) y con ellas casi todos los seres vivos. Si solo hay oxígeno y no hay CO2... -No habría nubes (se necesita que haya vapor de agua en la atmósfera para que se formen), ni por tanto ciclo del agua. 2.-Sin el CO2 la vida de los organismos fotosintéticos y de los animales no sería posible, pues el CO2 sirve como base para la formación de compuestos orgánicos que son nutrientes para las plantas y los animales y es contaminante para el ser humano. Y en la atmósfera crea un efecto invernadero. 3.-La carbonatación mineral se refiere a la fijación de CO2 mediante el uso de óxidos alcalinos y alcalinotérreos, como el óxido de magnesio (MgO) y el óxido de calcio (CaO), que están presentes en las rocas de silicatos de formación natural como la serpentina y el olivino. Las reacciones químicas entre estos materiales y el CO2 producen compuestos como el carbonato de magnesio (MgCO3) y el carbonato cálcico (CaCO3, comúnmente conocido como piedra caliza). 4.-Los electrones poseen diferentes cantidades de energía potencial dependiendo de su distancia al núcleo del átomo y de la atracción ejercida por el núcleo sobre ellos. Un ingreso de energía lanzará a un electrón a un nivel energético más alto, pero si no se añade energía, el electrón permanecerá en el nivel energético más bajo que encuentre disponible. 5.-Tecnología solar, El hidrógeno, La electricidad, La electricidad, Etanol o metanol, Gas natural. 6.-El océano tiene un gran potencial para absorber grandes cantidades de dióxido de carbono. Se estima aproximadamente el 70% de dióxido de carbonó que ha permanecido en la atmosfera el cual se transforma en oxigeno en los arrecifes de coral.

Semana 10 Sesión 1 Oxígeno, sustancia activa del aire

En esta sesión como fase de apertura los equipos contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo está conformada la Atmósfera? 2.-¿Qué es la Combustión? 3.-¿Qué es un combustible? 4.-¿Qué es un comburente? 5.-¿Cuáles son ejemplos de combustión? 6.-¿Cuáles son ejemplos de comburentes?; con el modelo que seleccionaron (escrito, simbólico, esquemático, simulador, vídeo, físico). 1.-Está formada en un 78% de nitrógeno, un 21% de oxigeno, en 1% de vapor de agua y en cantidades más pequeñas por argón o monóxido de carbono. 2.-Proceso químico de oxidación rápida que va acompañada de desprendimiento de energía en forma de calor y luz. Para que este proceso se dé es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor. 3.-Sustancia o materia que al combinarse con oxigeno es capaz de reaccionar desprendiendo calor, especialmente las que se aprovechan para producir calor. 4.-Es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. 5.-Madera, papel, plásticos, metales y magnesio. 6.-Oxígeno, ozono, peróxido de hidrógeno, halógena y ácido nítrico.
Al terminar esto se llevo a cabo la practica siguiendo los siguientes pasos:
1.- Medir cinco ml de cada sustancia.
2.- Una a una, colocarla en el caldero.
3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
4.- Calentar 100 ml de agua en el matraz Erlenmeyer y medir la temperatura cada minuto hasta agotar el combustible. Graficar tiempo.
5.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.

Semana 9 Sesión 3 Recapitulación

Cada equipo contesto las preguntas de siempre (1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?) y sus respectivas respuestas fueron: 1.-El aire y sus componentes, ciclo del carbono, O2 y O3 como ejemplos de alotropos. 2.-Como neutralizar acidos y bases, los componentes del aire y propiedades de O2 Y N2 3.-Ninguna

Semana 9 Sesión 2

En esta sesión lo que se hizo primero fue la practica que se haria la sesion anterior pero por falta de tiempo no se pudo realizar y se tuvo que realizar el jueves.
Se siguieron los siguientes pasos para realizar la practica:
1.-Colocar la vela dentro del cristalizador, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
2.-Colocar dos centímetros de altura de agua
3.-encender la vela
4.- cubrir la vela con el matraz Erlenmeyer y observar los cambios ocurridos.
Despues de esto se realizo lo siguiente:
1.-Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco
2.-Tapar el Matraz Erlenmeyer con el tapón y el tubo de desprendimiento
3.- Conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
4.-Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Despues de haber realizado la practica se hizieron los modelos de las siguientes preguntas:
1.-¿Cómo está conformada la Atmosfera? 2.-¿Qué es el ozono 3.-¿Del ozono y el oxígeno cuál elemento es más reactivo? 4.-¿Qué es la alotropía? 5.-¿Cuáles son ejemplos de elementos alotropos? 6.-¿Qué es el ciclo del carbono?. Pero por falta de tiempo no se pudieron contestar todas y solo se contestaron con el modelo escrito las preguntas 4 y 6: 4.-Propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. 6.-Ciclo biogeoquímico en el cual el carbono se intercambia entre la biosfera litosfera, hidrósfera y atmósfera de la tierra.